主族元素M、R形成的简单离子M 2-离子与R +离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则

  A.原子半径：Z＞Y＞X

  B.X与R的核电荷数相差18

  C.气态氢化物稳定性：W＞R

  D.Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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• 2下列说法正确的是 (　　)

  A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

  B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

  C.离子化合物中不可能存在共价键

  D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

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• 3下列各组物质的性质比较正确的是(　　)

  A.碱性：KOH>NaOH>LiOH

  B.酸性：HNO3>H3PO4>HClO4

  C.还原性： Cl－>S2－>I－

  D.稳定性：H2O >HF> H2S

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• 4甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是

  A.①②

  B.②④

  C.②③

  D.①③

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• 5短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。X、Z同主族，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

  A.非金属性：

  B.原子半径：

  C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

  D.单质Y常温下能溶于浓硝酸

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• 6下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

  A.非金属元素组成的化合物中只含共价键

  B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

  C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

  D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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• 7已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m +和Y n - 的核外电 子排布相同,则下列关系式正确的是(     )

  A.a = b+m+n

  B.a = b-m+n

  C.a = b+m-n

  D.a=b-m-n

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• 8下列说法中不正确的是(　　)

  A.同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体上呈现由小到大的变化趋势

  B.电离能越大，表示气态时该原子越易失电子

  C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

  D.电负性是相对的，所以没有单位

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• 9某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是   (　　)。

  A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2

  B.该元素为V

  C.该元素为ⅡA族元素

  D.该元素位于d区

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• 10金属钛（Ti）被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。对钛元素的同位素 、 、 、 、 ，下列说法中不正确的是（　　）

  A.上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30

  B.题述中包括5种钛元素，且质子数都为22

  C.题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素

  D.钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为50

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