16O中的16表示的含义是（   ）

试卷相关题目

• 1图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)

  A.原子半径：Z＞Y＞X

  B.气态氢化物的稳定性：R﹤W

  C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

  D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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• 2下列叙述正确的是

  A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

  B.同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强

  C.ⅦA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低

  D.从上到下，ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱

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• 3在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是

  A.能量最低原理

  B.泡利不相容原理

  C.洪特规则

  D.能量最低原理和泡利不相容原理

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• 4“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是

  A.质量守恒定律

  B.泡利原理

  C.洪特规则

  D.能量最低原理

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• 5短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是

  A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

  B.Z的氧化物能与水反应

  C.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同

  D.元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强

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• 6A和B是短周期的两种元素，它们的离子A －和B 2 ＋具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是。

  A.原子序数A＞B

  B.电子总数A＞B

  C.原子半径A＞B

  D.离子半径A－＞B2＋

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• 7元素性质呈现周期性变化的基本原因是

  A.元素的原子量逐渐增大　

  B.核外电子排布呈周期性变化

  C.核电荷数逐渐增大　

  D.元素化合价呈周期性变化

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• 8下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是(  )

  A.CH4＞NH3＞H2O＞HF

  B.SiH4＞NH3＞H2S＞HCl

  C.HF＞H2O＞NH3＞PH3

  D.NH3＞PH3＞H2S＞HBr

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• 9元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（  ）

  A.同一元素不可能既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质

  B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

  C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

  D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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• 10甲图和乙图分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关说法正确的是（  ）

  A.甲图中的小黑点疏密表述电子在核外空间出现机会的大小

  B.甲图中的每个小黑点表示1个电子

  C.乙图表示1s电子只能在球体内出现

  D.乙图表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴

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