下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 （   ）

试卷相关题目

• 1下列排列顺序正确的是 （    ） ①热稳定性：H 2O＞HF＞H 2S              ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4            ④沸点：癸烷＞异戊烷＞丙烷

  A.①③

  B.②③

  C.①④

  D.②④

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• 2对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是

  A.SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键

  B.该族元素的主要化合价是－4和＋2

  C.Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

  D.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

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• 3下列各组分子或离子互为等电子体的组是

  A.CH4与NH3

  B.CO与CN-

  C.H2O与H2O2

  D.CO2与N2O

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• 4能说明一定是金属元素的事实是(    )

  A.原子最外层只有1个电子的元素

  B.在化学反应中能失去电子的原子

  C.在化合物中只有正价没有负价的元素

  D.能跟非金属反应的物质

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• 5大多数天然元素存在几种稳定的同位素。许多同位素有重要的用途，例如 是作为确定原子量标准的原子； 、 是制造氢弹的材料； 是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面，例如用 标记化合物确证了酯化反应的历程， 用于甲状腺吸碘机能的实验等。下列说法中正确的是

  A.、互为同位素

  B.分子是保持物质化学性质的唯一微粒

  C.同种元素的各种同位素原子的质量不同，但化学性质几乎相同

  D.题干中涉及了五种具体的核素

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• 6下列各组大小顺序不正确的是

  A.粒子半径：S2-> Cl-> Na+ > Mg2+

  B.热稳定性：SiH4 < PH3< H2S < HCl

  C.熔点：SiO2 > NaCl > 碘 > 干冰

  D.还原性：HI < HBr < HCl < HF

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• 7X、Y、Z、W都是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。已知： ① W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物； ② Z和Y属同族元素，它们能形成两种常见化合物； ③ X和Y属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； ④ W和X能形成组成为WX 2的化合物； ⑤ X和Z不在同一周期，它们能形成组成为XZ 2的化合物。 下列说法不正确的是

  A.XY2是以极性键结合成的非极性分子

  B.XY2、XZ2的化学键类型和晶体类型都相同

  C.WY、ZY2分子中所有原子最外层都为8电子结构

  D.离子半径大小顺序为Y＜W＜Z

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• 8下列结论正确的是（  ）

  A.Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶体的空间结构相似

  B.HF.HCl、HBr 、HI的相对分子质量依次增大，则沸点依次升高

  C.C.Si均为第ⅣA族元素，则CO 2与SiO 2的物理性质相似

  D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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• 9短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在该元素的前一周期，Y 2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是                

  A.Z是一种酸酐

  B.Z是一种碱性氧化物

  C.Z的分子式一定是X2Y5

  D.Z中含有离子键

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• 10下列符号正确的是（   ）。

  A.2d

  B.3p

  C.3f

  D.1p

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