X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是                    (　　)。

试卷相关题目

• 1下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是

  A.道尔顿提出原子学说

  B.卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型

  C.汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型

  D.舍勒发现了氯气

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• 2下列说法中，正确的是    (    )

  A.原子核内的中子数为8

  B.和的化学性质几乎相同

  C.H2与H2质子数不同

  D.H2和D2属于同位素

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• 3X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己； 0.1 mol·L －1丁溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是（  ）

  A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

  B.Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族

  C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子

  D.化合物甲中只有离子键

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• 4某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素（     ）

  A.一定是第ⅡA族元素

  B.一定是金属元素

  C.一定是化合物中呈＋2价元素

  D.可能是金属元素，也可能是非金属元素

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• 5短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（  ） 

  A.钠与W可能形成Na 2W 2化合物

  B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

  C.W得电子能力比Q强

  D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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• 6X、Y、Z、W、R、E是六种短周期元素，右图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系，下列说法不正确的是

  A.原子半径：Z>W>R>E

  B.R的气态氢化物比X的气态氢化物沸点高

  C.Z与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物

  D.Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物能发生反应

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• 7国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是

  A.是稀有气体

  B.有放射性

  C.是第六周期元素

  D.质量数为117

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• 8下列关于粒子结构的描述不正确的是(       )

  A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

  B.HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子

  C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

  D.1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

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• 9X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ 2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g ? L 1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是(   )

  A.原子半径：W>Z>Y>X>M

  B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物

  C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

  D.由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键

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• 10下列说法正确的是（其中N A表示阿伏加德罗常数）

  A.质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素

  B.比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素

  C.常温常压下，0．1molD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA

  D.对人体有害元素氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为136

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