几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：  下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1关于 9 19F -微粒叙述正确的是(    )

  A.质量数为19，电子数为9

  B.质子数为9，中子数为10

  C.质子数为9，电子数为9

  D.中子数为10，电子数为8

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• 2已知短周期元素的离子 aW 3 ＋、 bX ＋、 cY 2 －、 dZ －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是     

  A.质子数c>b

  B.离子还原性Y2－＞Z－

  C.氢化物稳定性H2Y＞HZ

  D.原子半径X＜W

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• 3下列说法不能证明氯的非金属性比硫强的是

  A.HCl比H2S稳定

  B.HClO4的酸性比H2SO4的酸性强

  C.向Na2S溶液中通入Cl2，溶液变浑浊

  D.向新制氯水中滴加Na2SO3溶液，氯水褪色

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• 4天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(    )   

  A.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

  B.在已知元素中具有最大的原子半径

  C.氧化物对应的水化物碱性极强

  D.其单质的熔点比金属钠的熔点低

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• 5下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是

  A.酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

  B.氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O

  C.碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

  D.氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2

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• 6X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是

  A.ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物

  B.粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤

  C.最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W

  D.X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料

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• 7铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。以下对铊的单质及其化合物的性质推断中，不正确的是（ ）

  A.铊是易导电的银白色金属

  B.铊能生成+3价的离子

  C.Tl3+的氧化能力比Al3+强

  D.氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强

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• 8已知短周期元素的离子 aA 2+、 bB + 、 cC 3 －、 dD －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

  A.原子序数：d＞c＞b＞a

  B.原子半径：r (A)＞r (B) ＞r (D)＞ r (C)

  C.单质的还原性：A＞B ＞D＞C

  D.离子半径：r (C 3－)＞r (D －)＞r (B +)＞r (A 2+)

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• 9运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（    ）

  A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

  B.砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸

  C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

  D.硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定

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• 10下列关于 20 42Ca 2+的叙述中，正确的是（   ）

  A.质子数为22

  B.电子数为20

  C.中子数为18

  D.质量数为：42

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