若 aA n+与 bB 2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为(　　)。

试卷相关题目

• 1气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是 (  )

  A.元素的第一电离能越大，其金属性越强

  B.元素的第一电离能越小，其金属性越强

  C.金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关

  D.同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大

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• 2下列叙述中正确的是(  )

  A.在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是1s轨道

  B.4f、4s、3d原子轨道的能量关系是：E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

  C.磷原子的3个3p电子所在原子轨道的能量关系是：E(3px)

  D.CH2=CH2分子中，碳原子的2px轨道上的电子与氢原子的1s电子形成C—Hσ键

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• 3下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)。

  A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现

  B.随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化

  C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现

  D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化

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• 4某元素X的气态氢化物的化学式为H 2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

  A.H2XO3

  B.H2XO4

  C.H3XO4

  D.HXO3

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• 5下列说法正确的是(　　)。

  A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱

  B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大

  C.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱

  D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强

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• 6元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增

  A.元素的相对原子质量逐渐增大

  B.核外电子排布呈周期性变化

  C.原子半径呈周期性变化

  D.元素主要化合价呈周期性变化

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• 7月球含有丰富的 He。下列关于 He的说法不正确的是       (　　)

  A.核外电子排布为

  B.原子核内有1个中子

  C.与He互为同位素

  D.比He具有相同的质子数

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• 8依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是              (　　)

  A.酸性：H2SiO3>H2CO3

  B.热稳定性：H2Se>H2S>H2O

  C.碱性：CsOH>Ca(OH)2

  D.若离子半径：R2－>M＋，则原子序数：R>M

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• 9据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He的形式存在。下列说法正确的是(　　)。

  A.He原子核内含有4个质子

  B.He和He互为同位素

  C.He原子核内含有3个中子

  D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性

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• 10下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是   (　　)。

  A.电子总是先排布在能量最低的电子层里

  B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2

  C.最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)

  D.S2－的M层电子数是K层电子数的3倍

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