X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

试卷相关题目

• 1短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0．2molECl n与足量的AgNO 3溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

  A.E可能是一种金属元素

  B.在ECln中E与Cl之间形成共价键

  C.E位于元素周期表的IVA族

  D.E的一种氧化物为EO

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• 2下列化学用语中，表示正确的是

  A.2s的电子云模型是：

  B.肽键的结构式为：

  C.H2S分子的球棍模型为：

  D.最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：

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• 3短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是(    )

  A.Y元素位于第2周期

  B.Y、Z均能与X形成不只一种化合物

  C.X是VA族元素

  D.氢化物的稳定性：HnZ > HnX

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• 4是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是  

  A.原子半径：Z>Y>X

  B.气态氢化物的稳定性：R>W

  C.WX和水反应形成的化合物是离子化合物

  D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应

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• 5短周期元素

  B.C.D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A.C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是 A.B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族 B.四种元素的原子半径：A开始考试点击查看答案

• 6下列说法正确的是(　　)。

  A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱

  B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大

  C.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱

  D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强

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• 7某元素X的气态氢化物的化学式为H 2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

  A.H2XO3

  B.H2XO4

  C.H3XO4

  D.HXO3

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• 8下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)。

  A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现

  B.随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化

  C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现

  D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化

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• 9下列叙述中正确的是(  )

  A.在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是1s轨道

  B.4f、4s、3d原子轨道的能量关系是：E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

  C.磷原子的3个3p电子所在原子轨道的能量关系是：E(3px)

  D.CH2=CH2分子中，碳原子的2px轨道上的电子与氢原子的1s电子形成C—Hσ键

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• 10气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是 (  )

  A.元素的第一电离能越大，其金属性越强

  B.元素的第一电离能越小，其金属性越强

  C.金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关

  D.同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大

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