据报道，N 4是一种形似白磷的分子， 18O 2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X与Y同周期相邻，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的价电子排布为4S 1，基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的。下列说法错误的是

  A.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

  B.简单离子的半径：Z＞X＞Y

  C.Z的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水

  D.由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物，可用于检查司机酒后驾车

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• 2已知短周期元素的离子 aA 2+、 bB +、 cC 3-、 dD -都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（     ）

  A.离子半径：C＞D＞B＞A

  B.原子序数：d＞c＞b＞a

  C.原子半径：A＞B＞C＞D

  D.单质的还原性：A＞B＞D＞C

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• 3X 、Y、 Z、 W是原子序数依次增大的四种短周期元素，

  B.C.D.F有其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L -1D溶液的pH为13（ ）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（） A.原子半径W＞Z＞Y＞X B.化合物F中含有共价键和离子键 C.在B和C的反应中，氧化剂是B，还原剂是C D.Z元素的最高正价为+6

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• 4下列说法中，正确的是

  A.第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强

  B.只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物

  C.只含有共价键的物质一定是共价化合物

  D.同主族元素原子半径越小越容易失去电子

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• 5现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s 22p 63s 23p 4； ②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。则下列有关比较中正确的是

  A.第一电离能：③＞②＞①

  B.原子半径：③＞②＞①

  C.电负性：③＞②＞①

  D.最高正化合价：③＞②＞①

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• 6W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

  A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

  B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

  C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

  D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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• 7短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

  A.原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

  B.含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

  C.最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

  D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

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• 8能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是：

  A.A原子得到电子的数目比B原子少

  B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

  C.气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强

  D.A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

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• 9X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ 2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（   ）

  A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

  B.XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物

  C.由X元素形成的单质有的可以导电

  D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键

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• 10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

  A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

  B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

  C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

  D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

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