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下列元素的电负性最大的是     [     ]

发布时间:2021-09-06

A.Na

B.S

C.O

D.C

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试卷相关题目

  • 1电负性是元素原子的重要性质,研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值。下列几种叙述中不属于电负性的应用的是

    A.判断一种元素是金属还是非金属

    B.判断化合物中元素化合价的正负

    C.判断化学键的类型

    D.判断化合物的溶解度

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  • 2X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是

    A.序数和原子半径大小顺序均为:X

    B.元素X与元素Y能形成离子化合物

    C.元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性

    D.元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸

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  • 3已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中错误的是

    A.金属性:B>A>C>D

    B.原子半径:B>A>C>D

    C.元素的电负性:D>C>B>A

    D.离子半径:C3->D->B+>A2+

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  • 4已知:元素X的电负性数值为2.5,元素Y的电负性数值是3.5,元素Z的电负性数值为1.2,元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中,哪两种最容易形成离子化合物

    A.X与Y

    B.X与W

    C.Y与Z

    D.Y与W

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  • 5关于电负性的叙述正确的是

    A.同族元素原子序数越大,电负性数值越大

    B.除稀有气体外,同周期元素原子序数越大,电负性数值越大

    C.电负性数值以F=4.0最大,因其最易失去电子

    D.电负性数值大者金属性较强,电负性数值小者非金属性较强

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  • 61932年美国化学家鲍林(L. Pauling)首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四 周期的钾元素的电负性的值 运用表中数据估计Ca元素的电负性的取值范围

    A.小于0.8

    B.大于1.2

    C.在0.8与1.2之间

    D.在0.8与1.5之间

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  • 7已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

    A.元素X的常见化合价是+1价

    B.元素Y是ⅢA族的元素

    C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl

    D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应

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  • 8通常情况下,原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候更加稳定,称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是

    A.元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能

    B.26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+,表现出较强的还原性

    C.基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

    D.某种激发态碳(C)原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

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  • 9下列说法中正确的是(  )

    A.第三周期中钠的第一电离能最小

    B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

    C.在所有元素中氟的第一电离能最大

    D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大

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  • 10不能说明X的电负性比Y的大的是(  )

    A.与H2化合时X单质比Y单质容易

    B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

    C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

    D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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