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元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离能总的趋势是怎样变化的

发布时间:2021-09-06

A.从大变小

B.从小变大

C.从Li到N逐渐增加,从N到Ne逐渐下降

D.没有多大变化

试卷相关题目

  • 1已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

    A.元素X的常见化合价是+1价

    B.元素Y是ⅢA族的元素

    C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl

    D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应

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  • 2气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是

    A.元素的第一电离能越大,其金属性越强

    B.元素的第一电离能越小,其金属性越强

    C.金属单质跟酸反应的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关

    D.同周期元素,第一电离能随原子序数增大逐渐增大

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  • 3下列元素电负性最大的是

    A.最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素

    B.最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素

    C.没有负化合价的元素

    D.没有正化合价的元素

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  • 4元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据: 下列说法正确的是

    A.电子亲和能越大,说明越难得到电子

    B.一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量

    C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol

    D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量

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  • 5下列各项叙述中,正确的是

    A.电子层序数越大,s原子轨道的半径越大,形状发生明显的变化

    B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同

    C.电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度

    D.原子最外层电子排布是5s1的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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  • 6已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是

    A.X与Y形成化合物时,X可以显负价,Y显正价

    B.第一电离能可能Y小于X

    C.最高价含氧酸的酸性:X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性

    D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX

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  • 7关于电负性的叙述正确的是

    A.同族元素原子序数越大,电负性数值越大

    B.除稀有气体外,同周期元素原子序数越大,电负性数值越大

    C.电负性数值以F=4.0最大,因其最易失去电子

    D.电负性数值大者金属性较强,电负性数值小者非金属性较强

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  • 8已知:元素X的电负性数值为2.5,元素Y的电负性数值是3.5,元素Z的电负性数值为1.2,元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中,哪两种最容易形成离子化合物

    A.X与Y

    B.X与W

    C.Y与Z

    D.Y与W

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  • 9已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中错误的是

    A.金属性:B>A>C>D

    B.原子半径:B>A>C>D

    C.元素的电负性:D>C>B>A

    D.离子半径:C3->D->B+>A2+

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  • 10X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是

    A.序数和原子半径大小顺序均为:X

    B.元素X与元素Y能形成离子化合物

    C.元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性

    D.元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸

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