化合物A(H 3BNH 3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=(NH? 3通过如下反应制得：3CH 4＋2?HB=NH) 3＋6H 2O=3CO 2＋6H 3BNH 3。对合成A反应方程式的讨论中不正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为（  ）

  A.Al

  B.P

  C.Ar

  D.K

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• 2下列叙述中正确的是(　　)

  A.以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键

  B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同

  C.PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

  D.24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

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• 3已知X、Y、Z为原子序数相连的三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱关系为：HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4。则下列说法中正确的是（  ）

  A.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

  B.非金属活泼性：Y

  C.原子半径：X>Y>Z

  D.原子最外电子层上的电子数关系：Z＝

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• 4如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是

  A.气态氢化物稳定性：R>Q

  B.元素T的离子结构示意图为

  C.与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键

  D.Q可形成多种含氧酸

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• 5短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

  A.离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞ r(Z3+)

  B.若存在简单阴离子R2-，则R不一定与Y、W同主族

  C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

  D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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• 6He可以作为核聚变材料，科学家已经探明月球上有大量的 3He存在，以下关于 3He的说法正确的是（  ） ①比 4He少一个电子   ②比 4He少一个质子 ③与 4He互为同素异形体 ④ 3He的质量数为3，所以He元素的相对原子质量为3 ⑤体积相同、密度相同的 3He与HD具有相同的中子数 ⑥是 4He的同位素

  A.①③

  B.③⑤

  C.④⑥

  D.⑤⑥

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• 7短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是（　　） 

  A.原子半径：Y

  B.气态氢化物的稳定性：X>Z

  C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

  D.W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

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• 8某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是(   )

  A.该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼

  B.该元素的单质常温下不与浓硫酸反应

  C.该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应

  D.该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应

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• 9下列有关叙述正确的是

  A.O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素

  B.H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂

  C.Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物

  D.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1

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• 10W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素， 它们的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，其低价氧化物具有漂白作用；W与Y可形成化合物W 2Y。下列说法正确的是

  A.Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同

  B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同

  C.上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小

  D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

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