具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是（ ）

试卷相关题目

• 1镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是(　　)。

  A.镭的金属性比钙弱

  B.单质能与水反应生成H2

  C.镭在化合物中呈＋2价

  D.碳酸镭难溶于水

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• 2四种主族元素的离子 aX m ＋、 bY n ＋、 cZ n －和 dR m －(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是(　　)。 ①a－b＝n－m　②元素的原子序数：a＞b＞c＞d　③元素非金属性：Z＞R　④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y

  A.只有③

  B.①②③④

  C.①②③

  D.②③

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• 3下列关于元素的电负性大小的比较中，不正确的是（  ）。

  A.O＜S＜Se＜Te

  B.C＜N＜O＜F

  C.P＜S＜O＜F

  D.K＜Na＜Mg＜Al

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• 4对于s轨道及s电子云，下列说法正确的是（  ）。

  A.某原子s轨道的能量随主量子数n的增大而增大

  B.s电子在以原子核为中心的球面上出现，但其运动轨迹测不准

  C.s能级有自旋方向相反的两原子轨道

  D.s轨道的电子云图为球形，说明电子在空间各位置出现的机会相等

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• 5科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。下列关于该微粒的说法正确的是（   ）

  A.呈电中性

  B.带四个单位负电荷

  C.带四个单位正电荷

  D.质量数为2

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• 6短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

  A.离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞ r(Z3+)

  B.若存在简单阴离子R2-，则R不一定与Y、W同主族

  C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

  D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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• 7如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是

  A.气态氢化物稳定性：R>Q

  B.元素T的离子结构示意图为

  C.与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键

  D.Q可形成多种含氧酸

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• 8已知X、Y、Z为原子序数相连的三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱关系为：HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4。则下列说法中正确的是（  ）

  A.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

  B.非金属活泼性：Y

  C.原子半径：X>Y>Z

  D.原子最外电子层上的电子数关系：Z＝

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• 9下列叙述中正确的是(　　)

  A.以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键

  B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同

  C.PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

  D.24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

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• 10元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为（  ）

  A.Al

  B.P

  C.Ar

  D.K

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