下列各原子的电子排布式正确的是

试卷相关题目

• 1下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是

  A.O2、I2、Hg

  B.CO2、KCl、SiO2

  C.Na、K、Rb

  D.NaCl、KCl、RbCl

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• 2NaF.NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：

  A.③＞①＞②

  B.③＞②＞①

  C.①＞②＞③

  D.②＞①＞③

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• 3某离子X2+的第5电子层有2个电子，当把固体XCl2溶于水配制溶液时，需加入少量的单质C和盐酸，由此判断下列说法正确的是

  A.X元素常见的化合价为+2价和+4价

  B.X(OH)2为强碱

  C.XCl2溶液呈酸性

  D.X元素的最高价氧化物的水化物呈强酸性

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• 4基态氧原子核外电子的运动状态有

  A.3种

  B.2种

  C.8种

  D.1种

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• 5NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是

  A.电解质

  B.存在能够自由移动的离子

  C.存在电子

  D.存在离子

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• 6某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素氢化物1mol 含中子数

  A.12 mol

  B.14 mol

  C.16 mol

  D.18 mol

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• 7根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是

  A.HCI

  B.HBr

  C.H2

  D.Br2

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• 8短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，关于X、Y、 Z的说法正确的是

  A.相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈

  B.Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强

  C.ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质

  D.由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键

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• 9已知 aA n+、 bB (n+1)+、 cC n-、 dD (n+1)-具有相同的电子层结构，关于

  B.C.D四种元素的叙述正确的是 A.气态氢化物的稳定性：D>C B.原子序数：b>a>c>d C.最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D.原子半径：B>A>D>C

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• 10下面的电子运动状态存在的是

  A.n="1

  B.l=1" m="0"

  C.n="2

  D.l=0" m=±1

  E.n="3

  G.n="4

  H.l=3" m=±2

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