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下列含有极性键的离子化合物是

发布时间:2021-09-06

A.CH3COOH

B.NaOH

C.Na2O2

D.MgCl2

试卷相关题目

  • 1微粒间相互作用的能量:范德华力为a kJ·mol - 1,化学键为b kJ·mol - 1,氢键为c kJ·mol - 1,则一般情况下a、b、c的大小关系正确的是

    A.a>b>c

    B.b>a>c

    C.c>b>a

    D.b>c>a

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  • 2下列含有共价键的离子化合物是

    A.HI

    B.Na2O2

    C.Br2

    D.NaCl

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  • 3含有非极性键的化合物是

    A.H2O2

    B.HCl

    C.Cl2

    D.NaOH

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  • 4有关苯分子说法不正确的是(  )

    A.苯分子中C原子均以sp2杂化方式成键,形成120°的三个sp2杂化轨道,故为正六边形的碳环

    B.每个碳原子还有一个参与杂化的2p轨道,垂直碳环平面,相互交盖,形成共轭大π键

    C.大π键中6个电子被6个C原子共用,故称为中心6电子大π键

    D.苯分子中共有六个原子共面,六个碳碳键完全相同

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  • 5下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间作用力完全相同的是

    A.碘的升华和干冰气化

    B.二氧化硅和干冰熔化

    C.苯和硝酸钾熔化

    D.食盐和冰熔化

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  • 6短周期元素X、Y的原子序数相差6,下列有关判断错误的是

    A.X与Y可能位于同一周期或相邻周期

    B.X与Y可能位于同一主族或相邻主族

    C.X与Y可能形成离子晶体XY

    D.X与Y可能形成原子晶体YX2

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  • 7下表所列有关晶体的说明,归纳得不完全的是

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

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  • 8已知

    B.C.D.E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A.E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C.D原子的最外层上均有一个未成对电子。下列说法正确的是 A.C.D分别与E形成的化合物的晶体类型相同 B.B与E形成的分子BE4为非极性分子 C.一定条件下,元素C.D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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