下列化合物中只含有离子键的离子化合物是

试卷相关题目

• 1下列物质中σ键和π键数目比为1 ：2的是

  A.乙烯

  B.乙炔

  C.二氧化碳

  D.氮气

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• 2对应于下列物质中的中心原子的杂化轨道类型和分子的立体构型有错误的是

  A.BeCl2中的Be，sp，直线形

  B.SiF4中的Si，sp3，正四面体形

  C.BCl3中的B，sp2，平面三角形

  D.C6H6中的C，sp，平面正六边形

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• 3X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是

  A.若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体

  B.若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

  C.若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

  D.若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

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• 4下列物质含有的化学键类型相同的是   

  A.NaBr和H2O

  B.Na2O和Na2O2

  C.D2O和CO2

  D.NH4Cl和HCl

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• 5下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是

  A.HNO3

  B.CaCl2

  C.NH4Cl

  D.H2SO4

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• 6下列物质中，属于共价化合物的是

  A.Na2CO3

  B.NH4Cl

  C.H2S

  D.O2

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• 7下列各组微粒中不属于等电子体的是

  A.CH4、NH4＋

  B.H2S、HCl

  C.CO2、N2O

  D.CO32－、NO3－

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• 8下列物质中既有离子键又有共价键的是

  A.NaCl

  B.H2O2

  C.KOH

  D.H2S

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• 9下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是

  A.CO2

  B.H2S

  C.PCl3

  D.SiCl4

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• 10下列叙述正确的是

  A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

  B.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

  C.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

  D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

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