下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是

试卷相关题目

• 1在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C 60存在。   后来人们又相继得到了C 70、C 76、C 84、C 90、C 94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是

  A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高

  B.熔点比较：C60

  C.球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体，都是碳的同素异形体

  D.金刚石、石墨晶体属原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体

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• 2下列分子中，共价键的极性最强的是

  A.NH3

  B.H2S

  C.CH4

  D.H2O

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• 3下列物质既含离子键又含共价键的是

  A.CO2

  B.NaOH

  C.CaCl2

  D.C6H6

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• 4下列物质中，含有非极性共价键的化合物是：

  A.Na2O2

  B.NaCl

  C.NaOH

  D.Br2

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• 5下列物质中，含有极性键的离子化合物是

  A.CaCl2

  B.Na2O2

  C.NaOH

  D.K2S

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• 6下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是

  A.HNO3

  B.CaCl2

  C.NH4Cl

  D.H2SO4

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• 7下列物质含有的化学键类型相同的是   

  A.NaBr和H2O

  B.Na2O和Na2O2

  C.D2O和CO2

  D.NH4Cl和HCl

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• 8X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是

  A.若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体

  B.若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

  C.若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

  D.若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

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• 9对应于下列物质中的中心原子的杂化轨道类型和分子的立体构型有错误的是

  A.BeCl2中的Be，sp，直线形

  B.SiF4中的Si，sp3，正四面体形

  C.BCl3中的B，sp2，平面三角形

  D.C6H6中的C，sp，平面正六边形

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• 10下列物质中σ键和π键数目比为1 ：2的是

  A.乙烯

  B.乙炔

  C.二氧化碳

  D.氮气

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