甲乙两种非金属，能说明甲的非金属性一定比乙强的是

试卷相关题目

• 1已知

  B.C.D.E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A为同主族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是 A.原子半径：C>D>B>A B.A.D.E最高价氧化物对应水化物酸性增强 C.只含B元素的物质一定是纯净物 D.化合物C 2AB 3的水溶液显碱性，可用于洗去铜片表面的油污

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• 2铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是

  A.铊是易导电的银白色金属

  B.能生成+3价离子化合物

  C.T1(OH)3是两性氢氧化物

  D.Tl的失电子能力比Al强

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• 3位于同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是

  A.X>Y>Z

  B.Y>Z>X

  C.X>Z>Y

  D.Z>X>Y

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• 4下列性质的比较正确的是

  A.酸性：H2SiO3＞H2CO3

  B.碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3

  C.稳定性：SiH4＞PH3

  D.原子半径：N＞C

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• 5短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图6所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

  A.原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

  B.含Y元素的盐溶液一定显酸性

  C.最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

  D.X与氢元素组成的离子化合物XH5与水反应可产生两种气体

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• 6下列变化规律中，不正确的是

  A.金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低

  B.C1 －、Br －、I －的失电子能力由弱到强

  C.H +、Li +、H －的半径由小到大

  D.物质SiO 2、SiC.Si中共价键由弱到强

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• 7W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表  下列说法正确的是

  A.气态氢化物的热稳定性：X＞W

  B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

  C.离子半径：Z＞W

  D.Z的氧化物中含有非极性共价键

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• 8下列有关物质性质的比较，正确的是

  A.热稳定性：HF＜HCl＜HBr

  B.微粒半径： O2-＞Mg2+＞Cl-

  C.第一电离能：Si＞Al＞Mg

  D.电负性：Si＞Al＞Mg

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• 9甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

  A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子…则该溶液显碱性，只能与酸反应

  B.乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

  C.丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定

  D.若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键

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• 10下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(  ) 

  A.e的氢化物比d的氢化物稳定

  B.a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a

  C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

  D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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