位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质的组成、性质和分类练习65

科学家最近发现两种粒子:第一种是由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是    (   )

发布时间:2021-09-06

A.“四中子”的粒子不显电性

B.“四中子”的质量数为4

C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素

D.第二种粒子的化学式为O4

试卷相关题目

  • 1已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4。则下列说法正确的是

    A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3

    B.非金属活泼性:Y<X<Z

    C.原子半径:X>Y>Z

    D.原子序数:Z>Y>X

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  • 2下列叙述与对应图式正确的是

    A.由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

    B.图甲表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O2

    C.图乙表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变

    D.表示H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= -571.6kJ/mol

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  • 3短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是

    A.元素的非金属性Y>Q,但其同浓度氢化物水溶液的酸性,HY<HQ

    B.形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y<Q<W

    C.Z的最高价氧化物可溶于水,也能溶于强碱溶液

    D.X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏

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  • 4下列说法中,正确的是

    A.H35Cl、H37Cl属于同素异形体

    B.16O与18O的中子数不同,核外电子排布却相同

    C.稳定性:CH4>SiH4;还原性:HCl> H2S

    D.的离子半径依次增大,还原性依次增强

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  • 5短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,且Y和Z可以形成化合物ZY 2和ZY 3。根据以上叙述,下列说法中正确的是

    A.以上四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

    B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

    C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

    D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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  • 6下列说法中正确的是                                          (   )

    A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

    B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素

    C.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

    D.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

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  • 7下列关于物质性质变化的比较,不正确的是(  )

    A.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3

    B.原子半径大小:Na>S>O

    C.稳定性:H2S>HCl>HBr>HI

    D.金属性强弱:Na>Mg>Al

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  • 8下列有关元素周期律的叙述中,正确的是

    A.氧化性强弱:Cl2<S

    B.金属性强弱:K<Na

    C.酸性强弱:H3PO4<H2SO4

    D.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2

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  • 9元素X、Y、Z原子序数之和为33,X、Y在同一周期,X +与Z 2-具有相同的核外电子层结构。 下列推测不正确的是

    A.在短周期元素中X的金属性最强

    B.Y的最高价含氧酸属于弱酸

    C.原子半径Z>Y,离子半径Z2-> X+

    D.Y、Z都可与氢元素形成氢化物,Z的氢化物比Y的氢化物稳定

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  • 10右表为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是 

    A.五种元素可能都是金属元素

    B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

    C.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高

    D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

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