比较下列各组微粒半径，正确的是 ①Cl＜Cl －＜Br －  ②F －＜Mg 2 ＋＜Al 3 ＋                ③Na ＋＜Na＜K    ④S 2 －＜Cl －＜Br － 

试卷相关题目

• 1下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）

  A.D3O+

  B.Li+

  C.OD¯

  D.OH¯

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• 2下列各组中的性质比较，正确的是(      )

  A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4

  B.碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2

  C.稳定性：HI>H2S> HCl

  D.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

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• 3周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种

  A.7

  B.10

  C.11

  D.12

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• 4已知A n+、B (n-1)+、C (n+1)+、D (n+1) -都有相同的电子层结构，

  B.C.D的原子半径由大到小的顺是 A.C>D>B>A B.A>B>C>D C.B>A>C>D D.A>B>D>C

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• 5下列描述的一定是金属元素的是

  A.易失去电子的物质

  B.原子核内有11个质子的元素

  C.能与酸反应的物质

  D.原子的最外层只有一个电子的元素

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• 6我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是 185 72Hf(铪)，它的中子数是

  A.72

  B.113

  C.185

  D.257

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• 7位于元素周期表第三周期ⅥA族的元素是

  A.碳

  B.氧

  C.硫

  D.硅

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• 8如图为元素周期表中短周期主族元素的一部分。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（   ）

  A.原子半径：W>Z>Y>X

  B.W的最高正价与最低负价的绝对值可能相等

  C.气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

  D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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• 9镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，有关锂的性质叙述正确的是（ ）

  A.Li2SO4难溶于水

  B.Li与水剧烈反应

  C.LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱

  D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

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• 10下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（  ）

  A.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱

  B.金刚石的熔沸点高于晶体硅

  C.NaF.NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

  D.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高

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