下列说法中正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（  ）

  A.工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料

  B.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能

  C.面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物

  D.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同

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• 2下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：

  A.甲苯

  B.硝基苯

  C.2-甲基丙烯

  D.2-甲基丙烷

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• 3核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（  ）

  A.18O、31P、119Sn

  B.27Al、19F.12C

  C.7N、15P、33As、51Sb、83Bi

  D.只有一个电子层的原子

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• 4X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一。下列有关判断中，正确的是  

  A.X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族

  B.若X的常见简单阴离子X能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强

  C.若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少

  D.若X能形成XO、XO和X2O，Y能形成YO和XO，则X、Y一定在同一周期

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• 5元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）

  A.原子半径呈周期性变化

  B.元素的化合价呈周期性变化

  C.电负性呈周期性变化

  D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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• 6下列说法错误的是

  A.一定条件下，气体体积大小主要由气体的分子数目决定的

  B.有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成

  C.通过钠、镁、铝与水反应的实验，可以比较三种单质的金属性强弱

  D.轮船外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法

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• 7镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（  ）

  A.Li2SO4能溶于水

  B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱

  C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象

  D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

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• 8W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

  A.对应简单离子半径X

  B.对应气态氢化物的稳定性Y

  C.化合物XZW既含离子键也含共价键

  D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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• 9X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z位于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1∶1∶1的化合物W。下列推测正确的是  （　　）。

  A.元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物

  B.原子半径：X

  C.三种元素中，Y的金属性最强

  D.Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者强

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• 10短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(   )

  A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

  B.原子半径的大小顺序为：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

  C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

  D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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