关于元素性质或特点的说法正确的是

试卷相关题目

• 1具有相同电子层结构的三种微粒A n ＋、B n －和C，下列分析正确的是(　　)

  A.原子序数关系：C>B>A

  B.微粒半径关系： r(B n－)< r(A n＋)

  C.微粒C是稀有气体元素的原子

  D.原子半径关系是： r(A)< r(B)< r(C)

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• 2下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是(　 　)

  A.KCl

  B.NaBr

  C.LiI

  D.KF

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• 3A元素原子核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B可形成化合物Z，下列说法中错误的是

  A.A形成 +1价阳离子

  B.Z一定能与水反应

  C.Z中只能含有离子键

  D.Z的熔点较高

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• 4已知 aX n+ 和 bY m － 两种离子的电子层结构相同，则下列关系成立的是（    ）

  A.a = b+n-m

  B.离子半径Y m－

  C.原子序数Y > X

  D.离子半径X n+开始考试点击查看答案

• 5同周期的三个主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4，则下列判断正确的是：（     ）

  A.含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

  B.非金属性X>Y>Z

  C.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z的顺序变小

  D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

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• 6已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是  

  A.0.80×10 -10m

  B.1.10×10 -10m

  C.1.20×10 -10m

  D.0.70×10 -10m

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• 7下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小顺序排列的是（）

  A.O、Cl、S、P

  B.K+、Mg2+、Al3+、H+

  C.Ca2+、Mg2+、Al3+、K+

  D.I-、Br-、Cl-、F-

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• 8右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（  ）

  A.原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a

  B.d的氢化物比a的氢化物稳定

  C.a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子

  D.a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a

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• 9短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF 3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的相等。下列说法正确的是 （   ）

  A.气态氢化物的稳定性：X>Y>Q

  B.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

  C.Q的单质不存在同素异形体

  D.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多

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• 10“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是

  A.Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极

  B.HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高

  C.硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中

  D.反应NaCl(饱和)＋CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中进行，是因为溶解度NaHCO3比较小，那么KCl(饱和)＋CO2+H2O+NH3＝KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中进行

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