A +、B 2—、C — 三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是                                                     　　

试卷相关题目

• 1根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是

  A.Cl

  B.S

  C.Na

  D.Mg

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• 2下列元素中金属性最强的是

  A.钠

  B.镁

  C.铝

  D.铁

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• 3某元素的电离能(单位：电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是（    ） 

  A.ⅢA

  B.ⅣA

  C.ⅥA

  D.ⅤA

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• 4下列说法正确的是(　　)

  A.SiH4比CH4稳定

  B.O2－半径比F－的小

  C.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

  D.Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na的强

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• 5前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种

  A.3种

  B.4种

  C.5种

  D.6种

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• 6关于 13C的说法正确的是

  A.质量数为6

  B.质子数为6

  C.电子数为13

  D.中子数为6

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• 7下列粒子半径之比大于1的是   

  A.K+／K

  B.Mg / Ca

  C.O2-/ Na+

  D.Cl / Cl－

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• 8下列金属分别和0..1mol /L的稀盐酸反应，反应最剧烈的是

  A.Fe

  B.Mg

  C.Al

  D.Cu

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• 9X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是(　　)

  A.Mg、Al、Si

  B.Li、Be、Mg

  C.N、O、S

  D.P、S、O

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• 10主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H 2RO 3，则其氢化物的化学式是

  A.HR

  B.RH4

  C.H2R

  D.RH3

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