位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质的组成、性质和分类练习60

甲、乙两种非金属性质比较: ①甲的单质熔、沸点比乙的低; ②甲单质能氧化乙原子的阴离子; ③最高价氧化物对应的水化物酸性比较,甲比乙的强; ④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多; ⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。 上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是

发布时间:2021-09-06

A.①②⑤

B.③④⑤

C.②③⑤

D.②③④⑤

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试卷相关题目

  • 1依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是

    A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

    B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

    C.向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱

    D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数

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  • 2运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是(  )。

    A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

    B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

    C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

    D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

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  • 3元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是(  )。

    A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

    B.元素的原子半径呈周期性变化

    C.元素的化合价呈周期性变化

    D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化

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  • 4W、X、Y、Z、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素,W的原子半径是所属周期中最大,X元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Y元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数m-n,Z元素与Y元素同主族,R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中,错误的是

    A.分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体

    B.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

    C.Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:R>Z>Y

    D.X的氢化物比R的氢化物稳定,X的氢化物熔沸点比R的氢化物低

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  • 5W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,由此可知(   )

    A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

    B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

    C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

    D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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  • 6几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:   已知,X、Y、Z和M下列说法正确的是

    A.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

    B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

    C.X、Z、M的单质分别与水反应,Y最剧烈

    D.Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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  • 7下列结论不正确的是    (  )

    A.微粒半径:S>S2->Cl->F

    B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

    C.氧化性:Cl2>S>Se>Te

    D.离子还原性:S2->I->Br->OH-

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  • 8已知 33As、 35Br位于同一周期。下列关系正确的是       (  )

    A.原子半径:As>Cl>P

    B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr

    C.还原性:As3->S2->Cl-

    D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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  • 9氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是(  )

    A.16O2与18O3互为同位素

    B.氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物

    C.氧与钠形成的稳定化合物中,阴、阳离子个数比均为1:2

    D.O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化

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  • 10X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是(  ) 

    A.X与W形成XW 4时,各原子最外层均满 足8电子稳定结构,

    B.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

    C.0.3molCu分别与足量HYO 3和H 2ZO 4的稀溶液反应均产生0.2mol气体

    D.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

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