元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y 2 － 的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

试卷相关题目

• 1下图是某粒子W的结构示意图，下列关于它的说法不正确的是（  ）

  A.Y="2"

  B.若X=18，则Z="8"

  C.若X=11，它的氧化物化学式可为W2O或W2O2

  D.若X=15，它属于金属元素的原子

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• 2A元素原子L电子层比B元素原子的L电子层多3个电子，B元素原子核外电子总数比A 元素原子电子总数少5个，则

  A.B可形成 A.AB

  B.A 2B

  C.B 3A 2

  D.A 3B 2

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• 3下列各原子或离子的电子排列式正确的是（   ）

  A.Ca→1s22s22p63s23p63d2

  B.O2¯→1s22s22p6

  C.Cl¯→1s22s22p63s23p5

  D.Fe→1s22s22p63s23p63d8

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• 4下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是

  A.字母l所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

  B.字母a、c、d、i所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体

  C.上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多

  D.上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少

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• 5A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA 2在水溶液中能电离出相差一个电子层结构的离子，则BA 2是

  A.MgCl2　　

  B.MgF2　　

  C.NO2　　

  D.CO2

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• 6根据元素周期律和化学键的相关知识，分析下面的推断中错误的是（   ）

  A.Al原子失电子能力比镁弱

  B.HNO3酸性比H2CO3强

  C.NaOH碱性比Mg(OH)2强

  D.HCl能电离产生H+和Cl—，所以HCl是离子化合物

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• 7下列关于非金属元素C.N、Si、S、Cl的叙述正确的是（   ）

  A.在通常情况下它们的单质均为气体

  B.每一种元素都只能形成一种单质

  C.它们的最高价氧化物的水化物都属于酸

  D.它们的氢化物的水溶液都显酸性

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• 8aX n-和 bY m+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是

  A.原子半径X

  B.a+n="b-m"

  C.Y最高价氧化物的化学式为YOm

  D.X的氢化物的化学式为HnX

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• 9同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO 4＞H 2YO 4＞H 3XO 4。则下列推断中，正确的是（  ）

  A.原子序数按X、Y、Z的顺序减小

  B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

  C.原子半径按X、Y、Z的顺序增大

  D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

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• 10下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（     ）

  A.HClO

  B.PCl5

  C.BF3

  D.CO2

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