某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（  ）

试卷相关题目

• 1X、Y、Z、R分别代表四种元素，若 aX m+、 bY n+、 cZ n-、 dR m-四种离子的核外电子数相同，且 m＞n，则下列关系式正确的是（  ）

  A.a - c ="" m -ｎ

  B.b-d =" m" + n

  C.a＞b＞d＞c

  D.a＞c＞b＞d

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• 2下列表达方式正确的是

  A.Na+的电子排布图：

  B.Na原子的简化电子排布式：[ Na ] 3s1

  C.钾原子的基态原子结构示意图为：

  D.H2O电子式为：

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• 3下列说法正确的是

  A.碱金属的单质中，锂的还原性最强

  B.第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强

  C.随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱

  D.随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强

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• 4据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素 ，它和铀 比较，下列叙述中正确的是

  A.它们互为同位素　　　　　　

  B.原子核内的中子数相同

  C.比多3个中子　　

  D.具有相同的质量数

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• 5短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是

  A.原子半径的大小为：Z＞Y＞X

  B.若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型

  C.若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物能反应，则生成的盐仅有一种

  D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z形成的对应氢化物的熔沸点前者高于后者

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• 6下列说法中正确的是（   ）

  A.NH4+和H3O+两个离子的电子数、质子数、中子数相等

  B.1H2和2H2互为同位素，它们的质子数相等

  C.14C和14N的质量数相等，它们是同素异形体

  D.14C16O和12C18O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等

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• 7X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族， Y 2+、Z —、W +三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是（   ）

  A.气态氢化物的稳定性：HX>HZ

  B.原子半径：W > Y > Z > X

  C.阴离子的还原性还原性： X— > Z—

  D.金属性：Y>W

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• 8根据表中信息，下列叙述正确的是（   ）      

  A.氢化物的热稳定性:H2T

  B.单质与稀盐酸反应的速率:L

  C.M 与T 形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应且受热能分解

  D.离子半径:R2-开始考试点击查看答案

• 9A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA 2在水溶液中能电离出相差一个电子层结构的离子，则BA 2是

  A.MgCl2　　

  B.MgF2　　

  C.NO2　　

  D.CO2

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• 10下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是

  A.字母l所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

  B.字母a、c、d、i所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体

  C.上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多

  D.上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少

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