短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是

  A.离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中

  B.热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3

  C.BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构

  D.钠离子的半径大于镁离子的半径，氯离子的还原性强于硫离子的还原性

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• 2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：   下列叙述正确的是（　　）

  A.离子半径：W 2－＜X 2＋

  B.气态氢化物的稳定性：Z＞W

  C.化合物X 3Z 2中既含有离子键又含有共价键

  D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

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• 3已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，其中X和Z、Y和W分别为同主族元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是

  A.五种元素均能形成不同种同素异形体

  B.X和Y、W分别可以形成XY2、XW2化合物

  C.氢化物稳定性由强到弱的是：Q、W、Z、X

  D.W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径

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• 4图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是（  ）

  A.b元素除0价外，只有一种化合价

  B.五种元素中，c元素的性质最稳定

  C.b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b>d

  D.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

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• 5下列结论错误的是（  ） ①微粒半径：K ＋>Al 3 ＋>S 2 －>Cl － ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H 2S>PH 3>SiH 4 ③离子的还原性：S 2 －>Cl －>Br －>I － ④氧化性：Cl 2>S>Se>Te ⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HClO 4 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

  A.只有①

  B.①③⑤

  C.②④⑤⑥⑦

  D.②④⑥

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• 6下列比较中正确的是

  A.金属性：Mg＞Al＞Na

  B.原子半径：S＞O＞F

  C.碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOH

  D.氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞PH3

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• 7下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是

  A.BF3

  B.H2O

  C.SiCl4

  D.PCl5

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• 8已知下列顺序，其中错误的是（  ）

  A.氢化物稳定性增强：HF.H2O、NH3

  B.酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4

  C.还原性增强：A1、Mg、Na

  D.非金属性减弱：Cl、S、P

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• 9下列说法正确的是(　　)

  A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

  B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

  C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

  D.Na、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱

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• 1013C-NMR（核磁共振）、 15N-NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W  thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面的有关 13C与 15N叙述正确的是（   ）

  A.13C与15N有相同的中子数

  B.13C与C60互为同素异形体

  C.15N与14N互为同位素

  D.15N的核外电子数与中子数相同

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