19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（   ）

试卷相关题目

• 1X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

  A.X＞Y＞Z

  B.Z＞Y＞X

  C.Z＞X＞Y

  D.Y＞X＞Z

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• 2X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z 2Y和共价化合RY 3、XW 4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是

  A.原子半径 ：Z>R>W

  B.X2W6分子中各原子均满足8电子结构

  C.气态氢化物的稳定性：HmW>HmR

  D.Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

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• 3元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（   ）

  A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

  B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

  C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

  D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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• 4已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说 法正确的是  

  A.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

  B.若H mXO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

  C.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

  D.若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应

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• 5香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X 3Y 2（ZWR 4） 3T 2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电了数是次外层的3倍，T无正价，X与R原了序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

  A.原子半径：Y>Z>R>T

  B.气态氢化物的稳定性：W

  C.最高价氧化物对应的水化物碱性：X>Z

  D.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

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• 6下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(　　)。 

  A.L 2+与R 2-的核外电子数相等

  B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

  C.氢化物的稳定性为H 2T

  D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

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• 7已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，该元素在周期表中的位置正确的是(　　)

  A.第三周期第Ⅷ族，

  B.第四周期第ⅤA族，

  C.第三周期第ⅤB族，

  D.第四周期第Ⅷ族

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• 8对于Na ＋、Mg 2 ＋、Al 3 ＋三种离子，下列说法不正确的是（  ）

  A.核外电子层数相同

  B.半径大小顺序Na＋

  C.核外电子数相同

  D.最外层电子数相同

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• 9核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a＋1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（  ）

  A.元素X的原子核内质子数为（2a2－1）

  B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

  C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2（n表示电子层数）

  D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用

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• 10下列结论错误的是（  ） ①微粒半径：K ＋>Al 3 ＋>S 2 －>Cl － ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H 2S>PH 3>SiH 4 ③离子的还原性：S 2 －>Cl －>Br －>I － ④氧化性：Cl 2>S>Se>Te ⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HClO 4 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

  A.只有①

  B.①③⑤

  C.②④⑤⑥⑦

  D.②④⑥

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