下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1如图是2p z轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是(　　)

  A.2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称

  B.点密集的地方表明电子出现的机会多

  C.电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动

  D.2pz轨道形状为两个椭圆球

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• 2已知某元素+3价离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5,该元素在周期表中的位置正确的是（  ）

  A.第三周期VIII族，P区

  B.第三周期VB族，ds区

  C.第四周期VIII族，d区

  D.第四周期VB族， f区

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• 3下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

  A.NaF

  B.NaCl

  C.MgI

  D.KBr

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• 4有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池， a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是(  )

  A.a＞b＞c＞d

  B.a＞c＞d＞b

  C.c＞a＞b＞d

  D.b＞d＞c＞a

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• 5下列叙述中，正确的是:

  A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

  B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

  C.晶体中只要有阳离子就会有阴离子

  D.电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数

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• 6下列结论正确的是 ①粒子半径：S 2 －＞Cl＞S；         ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H 2S； ③离子还原性：S 2 －＞Cl －＞Br －＞I －； ④单质氧化性：Cl 2＞S； ⑤酸性：H 2SO 4＞HClO 4；　 ⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH) 3悬浊液＞Fe(OH) 3胶体＞FeCl 3溶液。

  A.①

  B.③⑥

  C.②④⑥

  D.①③④

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• 7在10~18号元素中 ，能用表示核外电子排布的常见阳离子共有（ ）

  A.1种

  B.2种

  C.3种

  D.4种

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• 8电子构型为3d 54s 2的元素不是

  A.金属元素

  B.过渡元素

  C.副族元素

  D.卤族元素

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• 9元素X的离子结构示意图为 ，元素Y的原子结构示意图为 ，则元素X与元素Y形成的化合物的化学式为（    ）

  A.XY

  B.X2Y

  C.XY2

  D.XY3

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• 10在下列所示的微粒中,还原性最强的是(       )

  A.1s22s22p2

  B.1s22s22p5

  C.1s22s22p63s1

  D.1s22s22p6

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