位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质的组成、性质和分类练习56

下列结论错误的是 ①粒子半径:K +>Al 3 +>S 2 ->Cl - ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H 2S>PH 3>SiH 4 ③离子的还原性:S 2 ->Cl ->Br ->I - ④氧化性:Cl 2>S>Se>Te ⑤酸性:H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

发布时间:2021-09-06

A.只有①

B.①③

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤

试卷相关题目

  • 1几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:   根据表中信息,判断以下说法正确的是

    A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X

    B.离子半径:T 2->X 2+

    C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>R>X

    D.单质与氢气化合的容易程度:Z>T

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  • 2下列关于第IVA族元素的说法中,正确的是

    A.原子半径:14Si>32Ge

    B.稳定性:CH4<SiH4

    C.酸性:H2CO3>H2SiO3

    D.碱性:32Ge(OH)4>50Sn(OH)4>82Pb(OH)4

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  • 3短周期元素的离子M 2+和N 2 ―具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是

    A.M2+的离子半径比N2―小

    B.M的原子序数比N小

    C.M和N原子的电子层数相等

    D.M和N原子最外层电子数相等

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  • 42012年,IUPAC正式命名了116号元素,下列关于 的说法中,错误的是

    A.这是两种原子

    B.两者电子数相差1

    C.两种原子中中子数分别为177和175

    D.两者互为同位素

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  • 5下列说法正确的是(  )

    A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂

    B.随着电子层数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔沸点也逐渐升高

    C.由于H—O键比H—S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高

    D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定

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  • 6短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y的单质是常见的金属,可做海洋电池的负极材料。Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍。下列说法正确的是( )

    A.由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质

    B.元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健

    C.元素Y、Z分别形成的简单离子,后者的离子半径较前者大

    D.元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应

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  • 74p轨道电子排布达到半充满的元素,其原子序数是

    A.15

    B.33

    C.35

    D.51

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  • 8己知

    B.C.D.E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,B.C同周期,D.E也同周期,D原子最外层电子数与最内层电子数相等,A.B.C.D的原子序数之和是E的两倍,D与C形成的化合物是一种耐高温材料,A.B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A.原子半径:D>B>E>C>A B.单质D可用海水作原料获得 C.热稳定性:EA 4>A 2C D.化合物DC与化合物EC 2中化学键类型相同

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  • 9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

    A.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

    B.原子半径的大小顺序为:X>Y>Z>W>Q

    C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

    D.元素Y与元素W的最高化合价的数值等于其族序数

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  • 10短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物种类最多。则下列说法正确的是 

    A.Z单质的熔点是四种单质中最低的

    B.Y的最高价氧化物的水化物酸性最强

    C.碳元素可与W形成直线型分子

    D.ZY 4是由极性键形成的极性分子

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