位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质的组成、性质和分类练习56

下列各组物质的性质变化正确的是 

发布时间:2021-09-06

A.酸性:HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3

B.稳定性:H2S>HCl>HBr>HI

C.熔点:Rb>K>Na>Li

D.熔、沸点:HI>HBr >HCl>HF

试卷相关题目

  • 1短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1∶2,X 2 +和Z -的电子数之差为8。下列说法不正确的是(   )

    A.W与Y通过离子键形成离子化合物

    B.元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z

    C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

    D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z

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  • 2人们对未发现的第114号元素很感兴趣,预测它有良好的力学、光学、电学性质,它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是

    A.最外层有6个电子

    B.该元素为过渡元素

    C.最高化合价为+4价

    D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

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  • 3右图是元素周期表短周期的一部分,若A原子最外层的电子数   比次外层的电子数少3, 则下列说法中正确的是(   )

    A.D与C不能形成化合物

    B.D的最高正价与B的最高正价相等

    C.A.B.C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A

    D.原子半径的大小顺序是C>B>A>D

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  • 4含6.02×10 23个中子的Li +(质量数为7)的质量是

    A.

    B.4.7g

    C.7.4g

    D.g

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  • 5下图是Na、Cu、Si、H、C.N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良 导体。下列判断不正确的是

    A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

    B.d单质对应元素原子的电子排布式:1s 22s 22p 63s 23p 2

    C.b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键

    D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键,2个π键

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  • 6元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于周期表的

    A.第4周期ⅢA族

    B.第4周期ⅦA族

    C.第3周期ⅣB族

    D.第3周期ⅣA族

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  • 7关于  Na +,下面的叙述中正确的是 (   )

    A.质子数为11

    B.电子数为11

    C.中子数为11

    D.质量数为11

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  • 8下列说法中正确的是(    )

    A.随原子序数的递增,第三周期元素的电负性逐渐减小

    B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

    C.在所有的元素中,氟的第一电离能最大

    D.在所有的元素中,氟的电负性最大

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  • 9基态氧原子核外电子的运动状态有

    A.3种

    B.2种

    C.8种

    D.1种

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  • 10下列各组微粒中属于同位素的是(   )

    A.D和H

    B.Ar和Ca

    C.O2和O3

    D.Cl和Cl

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