下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）

试卷相关题目

• 1R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有： ，下列叙述判断正确的是（    ）

  A.当它可以形成①时，不可能形成④

  B.当它可以形成②时，可以形成④

  C.当它可以形成①时，不可能形成②和③

  D.当它形成②时，也可以形成①

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• 2下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是(　　)

  A.碳原子　

  B.P原子价电子轨道表示式

  C.Cr原子的价电子排布式　3d44s1

  D.Fe2＋　价电子排布式3d44s2

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• 3下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是

  A.1s<2s<3s

  B.2p<3p<4p

  C.3s<3p<3d

  D.4s>3d>3p

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• 42012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于99 43Tc的叙述正确的是

  A.原子序数是99

  B.质量数是43

  C.中子数是99

  D.电子数是43

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• 5短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则

  A.原子半径：丙＞丁＞乙

  B.甲的气态氢化物的水溶液呈酸性

  C.丙与乙形成的化合物具有两性

  D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

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• 6日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如 131I（碘）、 137Cs（铯）等。下列说法正确的是

  A.放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法

  B.127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同分异构体

  C.127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

  D.铯为I A族元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13

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• 7下列说法正确的是 ① C 2H 6分子中既含极性键又含非极性键 ②由于氨和水分子之间能形成氢键，NH 3分子极易溶于水 ③ F 2、Cl 2、Br 2、I 2熔点随相对分子质量增大而升高   ④ NCl 3、PCl 3、CO 2、CS 2分子中各原子均达到8e -稳定结构   ⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素  ⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI

  A.①②⑤⑥

  B.①②③④

  C.①②④⑤

  D.②④③⑤

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• 8下列说法不正确的是（   ）

  A.NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均达到8e－稳定结构

  B.若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

  C.F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

  D.原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素

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• 9科研人员最近发现放射性同位素钬 可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数

  A.99

  B.67

  C.166

  D.233

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• 10下列推论正确的是（ ）

  A.根据SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

  B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，可推测卤族元素最高正价都是+7价

  C.根据CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

  D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，可推测CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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