下列各组微粒半径（r）之比大于1的是

试卷相关题目

• 1下列有关说法错误的是

  A.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高

  B.H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型

  C.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

  D.N、O、F电负性依次增大

  开始考试点击查看答案
• 2重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

  A.氘(D)原子核外有1个电子

  B.1H与D互称同位素

  C.H2O与D2O互称同素异形体

  D.1H18O与D216O的相对分子质量相同

  开始考试点击查看答案
• 3已知 aA +、 bB 2+、 cC -、 dD 2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于

  B.C.D四种元素的叙述正确的是 A.原子半径：A＞B＞C＞D B.原子序数：b＞a＞c＞d C.离子半径：D＞C＞B＞A D.失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C

  开始考试点击查看答案
• 4在20世纪末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C 60存在。后来人们又相继得到了C 70、C 76、C 84、C 90、C 94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。 下列有关碳元素单质的说法错误的是

  A.金刚石的熔点肯定要比C60高

  B.金刚石的硬度肯定要比C60大

  C.球碳分子，管状碳分子、洋葱状碳分子，都是分子晶体，都是碳的同素异形体

  D.金刚石属原子晶体，管状碳分子属分子晶体，它们不是同素异形体。

  开始考试点击查看答案
• 5在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是

  A.ns2np3

  B.ns2np5

  C.ns2np4

  D.ns2np6

  开始考试点击查看答案