电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是

  A.熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同

  B.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

  C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

  D.冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致

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• 2下列有关作用力的说法正确的是

  A.金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性

  B.键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱

  C.离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用

  D.乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键

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• 3意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N 4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1 mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是

  A.1mol N4转变成N2将放出882kJ热量

  B.N4属于一种新型的化合物

  C.N4与N2互为同分异构体

  D.N4是由极性键组成的分子

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• 4现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

  A.该物质的分子式为SN

  B.该物质的晶体中微粒间作用力有2种

  C.该物质具有很高的熔、沸点

  D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体

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• 5下列关于粒子结构的描述正确的是

  A.NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子

  B.CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子

  C.在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2

  D.CF4和CO2是含极性键的非极性分子

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• 6下列各组微粒属于等电子体的是（  ）

  A.CO和CO2

  B.NO和NO2

  C.CH4和NH3

  D.CO2和N2O

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• 7下列有关叙述正确的是

  A.氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

  B.在CH3—CHOH—COOH分子中含有1个手性C原子

  C.碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子

  D.含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

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• 8下列推断正确的是  (  )

  A.BF3是三角锥形分子

  B.NH的电子式：，离子呈平面形结构

  C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键

  D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s－sp3 σ键

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• 9下列过程中，共价键被破坏的是

  A.碘升华

  B.溴蒸气被木炭吸附

  C.蔗糖溶于水

  D.氯化氢气体溶于水

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