已知二氯化二硫（S 2Cl 2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S 2Cl 2+2H 2O→4HCl+SO 2↑+3S↓。在该反应中

试卷相关题目

• 1常温下硫单质主要以S 8形式存在，加热时S 8会转化为S 6、S 4、S 2等，当蒸气温度达到750°C时主要以S 2形式存在，下列说法正确的是(  )

  A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

  B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2

  C.常温条件下单质硫为原子晶体

  D.把硫单质在空气中加热到750°C即得S2

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• 2下列有关说法中，不正确的是（  ）

  A.离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高

  B.碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

  C.成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固

  D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

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• 3下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（  ）

  A.可溶于水

  B.有较高的熔点

  C.水溶液能导电

  D.熔融状态能导电

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• 4把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法不正确的是 （   ）

  A.试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2

  B.打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价

  C.溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了

  D.上述反应原理可用于测定O2的含量

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• 5用价层电子对互斥理论预测H 2S和CH 2O分子的立体结构，两个结论都正确的是

  A.直线形；三角锥形

  B.V形；三角锥形

  C.直线形；平面三角形

  D.V形；平面三角形

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• 6下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是(  )

  A.H2O、SO2

  B.BeCl2、CO2

  C.H2O、NH3

  D.NH3、CH2O

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• 7关于含正离子N 5 +的化合物N 5A SF 6，下列叙述中错误的是（  ）

  A.N5+共有34个核外电子

  B.N5+中氮原子间以离子键结合

  C.化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价

  D.化合物N5ASF6为离子化合物

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• 8BF 3与BCl 3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是

  A.分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构

  B.键角均为60°，都是含有极性键的极性分子

  C.BF3沸点低于BCl3沸点，因为B－F键键长短

  D.BF3分子稳定性高于BCl3，因为B－F键键能高

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• 9科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N 3) 4，其爆炸反应方程式为：C(N 3) 4=C+6N 2↑,下列说法一定正确的是

  A.该物质为离子晶体

  B.该物质可通过C60吸附N2直接制得

  C.18g该物质完全分解产生13.44LN2

  D.C(N3)4中碳元素为正价

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• 1020世纪80年代后，人们发现并证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子，其中C 60(足球烯，分子中含有30个双键)最具代表性。下图所示为n个C 60连接而成的物质X。下列有关物质X的说法 不正确的是（  ）

  A.X难溶于水

  B.一定条件下X可与H2发生加成反应

  C.X的摩尔质量为720n

  D.X是碳的一种同素异形体

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