已知某碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C 180的碳纳米管完全氢化形成C 180H 180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）（   ）

试卷相关题目

• 1氯磺酸(HSO 3C1)是一种易与水反应的强酸，可以在常温下用HCl+SO 3→HSO 3Cl制得，下列说法正确的是

  A.HSO3Cl具有强腐蚀性

  B.HSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得

  C.HSO3Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaSO3Cl

  D.常温下，0.1mol的HSO3Cl溶于水制得1L溶液，pH等于1

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• 2向下例配合物的水溶液中加入AgNO 3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（  ）

  A.[Co（NH3）5Cl]Cl2

  B.[Co（NH3）6]Cl3

  C.[Co（NH3）3Cl3]

  D.[Co（NH3）4Cl2]Cl

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• 3某学生利用C.N、O三种原子拼接成了一种新型分子TetranitiBtoxycarbon(结构如图所示)，科学家经过研究发现，这种分子具有良好的贮能特性，一旦被合成完全可用于制造新的炸药。下列有关说法正确的是

  A.该分子的分子式为CNO 3

  B.分子中既含极性键又含非极性键

  C.C.N的化合价分别为＋4、＋3

  D.该物质为高分子化合物

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• 4如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中

  A.B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是 A.该化合物的化学式是Al 2Cl 6

  B.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体

  C.该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

  D.该化合物中存在共价键，且不含有非极性共价键

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• 5根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF 3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为

  A.直线形 sp杂化

  B.三角形 sp2杂化

  C.三角锥形 sp2杂化

  D.三角锥形 sp3杂化

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• 61919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是

  A.SO2与O3

  B.CO2与NO2

  C.CS2与NO2

  D.PCl3与BF3

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• 7已知信息：[Cu(NH 3) 4]SO 4的电离方程式为：[Cu(NH 3) 4]SO 4＝[Cu(NH 3) 4] 2 ＋＋SO 4 2-。 具有6个配体的Co 3 ＋的配合物CoCl m·n NH 3，若1 mol此配合物与足量的AgNO 3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是

  A.m＝1，n＝5

  B.m＝3，n＝4

  C.m＝5，n＝1

  D.m＝3，n＝3

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• 8氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都不相同的是

  A.氯化钠和金刚石

  B.晶体硅和二氧化硅

  C.冰和干冰

  D.二氧化硫和二氧化硅

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• 9H 2O与H 2S结构相似，都是V形的极性分子，但是H 2O的沸点是100 ℃，H 2S的沸点是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是（  ）。

  A.范德华力

  B.共价键

  C.氢键

  D.相对分子质量

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• 10PH 3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断正确的是   (  )。

  A.PH3分子呈平面三角形

  B.PH3分子是极性分子

  C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低

  D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH3分子之间存在氢键

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