关于CO 2说法正确的是

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• 1下列有关冰的说法中，正确的组合是（  ） ①水分子间既有氢键又有范德华力； ②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中； ③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中； ④晶胞与金刚石相似；  ⑤与干冰的晶胞相似； ⑥每个水分子平均拥有四个氢键； ⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的； ⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键

  A.除⑤⑥外

  B.除④⑦⑧外

  C.除④⑤⑥⑧外

  D.全对

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• 2下列说法正确的是

  A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

  B.升高温度时，活化分子百分数增加

  C.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

  D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

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• 3下列化合物的电子式正确的是（   ）

  A.H:Cl

  B.[:Cl:]-Ca+2[:Cl:]-

  C.Ca2+[:Cl:]2-

  D.H : O:O: H

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• 4下列说法正确的是（    ）    

  A.C 、N、O的第一电离能依次增大

  B.NH 3、H 3O +、NH 4+均含有配位键

  C.P 4、 CCl 4、 CH 4 均为正四面体结构，键角均为109°28′

  D.HClO 、 HClO 3 、 HClO 4的酸性依次增强

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• 5下列化学式能真实表示物质分子组成的是（   ）

  A.NaOH

  B.SO2

  C.P（白磷）

  D.SiO2

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• 6氮的单质有N 2、N 4（标准状况下是气体）、N 30等，N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

  A.N2、N4、N30是同分异构体

  B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同

  C.N2、N4、N30分子中的化学键只有共价键

  D.2.24L N2和1.12L N4中所含有的氮原子数都是0.2NA

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• 7六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是  

  A.SF6中各原子均达到8电子稳定结构

  B.SF6易燃烧生成SO2

  C.SF6分子是含有极性键的非极性分子

  D.SF6是原子晶体

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• 8下列说法中错误的是

  A.分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。

  B.由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。

  C.配位数就是配位键的数目

  D.离子晶体一般都是非等径球的密堆积

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• 9三氯化氮（NCl 3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl 3的说法中正确的是（   ）

  A.它是一种非极性分子

  B.它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－

  C.NCl3中N原子采用SP2杂化

  D.已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO

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• 10下列分子或离子之间互为等电子体的是（   ）

  A.CCl4和PO43－

  B.NH3和NH4＋

  C.NO2和CS2

  D.CO2和SO2

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