NH3、H2S等是极性键构成的极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实，通过比较归纳可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是

试卷相关题目

• 1科学研究发现铂的两种化合物（短线表示化学键）有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有；a是极性分子而b是非极性分子。则下列正确的说法是

  A.a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子，2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似

  B.a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大

  C.a、b互为同素异形体

  D.a、b是同一物质

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• 2科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列说法肯定不正确的是

  A.氢铝化合物可能成为未来的火箭燃料

  B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

  C.Al2H6是离子化合物

  D.Al2H6是非极性分子

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• 32001年11月17日，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子(O4)，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，则下列关于该氧分子的说法中正确的是

  A.该分子是氧元素的一种同位素

  B.该物质与臭氧互为同素异形体

  C.合成O4的反应属于核反应

  D.该分子是由极性键构成的极性分子

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• 4①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是

  A.①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子

  B.只有④为非极性分子，其余为极性分子

  C.只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子

  D.只有①③是非极性分子，其余是极性分子

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• 5下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

  A.BF3

  B.H2O

  C.SiCl4

  D.PCl5

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• 6已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示。在有关H2O2结构的说法中正确的是

  A.分子的正、负电荷中心重合

  B.分子的正、负电荷中心不重合

  C.H2O2是极性分子

  D.H2O2是非极性分子

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• 7三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是

  A.PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等

  B.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

  C.PCl3分子中三个共价键的键能、键角均相等

  D.PCl3是非极性分子

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• 8碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

  A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

  B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

  C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

  D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

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• 9下列叙述正确的是

  A.离子化合物中不可能含有共价键

  B.共价化合物中不可能含有离子键

  C.非极性分子中一定含有非极性键

  D.由极性键形成的分子一定是极性分子

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• 10一定条件下，给水施加一个弱电场，常温常压下水瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列关于“热冰”的叙述不正确的是

  A.利用该性质，人们在常温常压下就可建溜冰场

  B.“热冰”的密度比水小，是因为“热冰”中含有大量氢键

  C.水凝固为“热冰”所发生的变化为化学变化

  D.采用弱电场的条件，说明水分子是极性分子

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