下列物质中，以极性键结合的非极性分子是

试卷相关题目

• 1下列分子中，具有极性键的非极性分子的组合是

  A.H2、NH3、H2S

  B.CS2、BF3、CO2

  C.CH3Cl、CH2Cl、CH4

  D.SO2、NO2、C2H2

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• 2下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是

  A.CH4和Br2

  B.NH3和H2O

  C.H2S和CCl4

  D.CO2和HCl

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• 3关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是

  A.CS2在水中的溶解度很小，是由于CS2属于非极性分子

  B.SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

  C.CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低

  D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性

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• 4我国将与德国合作，在近期启动钻探“可燃冰”的实物样品的工作，实现“可燃冰”钻探零的突破。“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物[CH4·nH2O]晶体。有关甲烷水合物的说法正确的是

  A.它属于原子晶体

  B.它属于混合物

  C.可燃冰可以燃烧说明水具有可燃性

  D.甲烷水合物中H2O是极性分子，CH4是非极性分子

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• 5六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，则下列有关六氟化硫的推测正确的是

  A.SF6易燃烧生成二氧化硫

  B.SF6中各原子均达到8电子稳定结构

  C.高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

  D.SF6是极性分子

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• 6下列分子中属于非极性分子的是

  A.HF

  B.H2O2

  C.CO2

  D.NH3

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• 7韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是

  A.暖冰中水分子是直线形分子

  B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

  C.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构

  D.暖冰与普通水的化学性质相同，物理性质不同

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• 8下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

  A.BF3

  B.H2O

  C.SiCl4

  D.PCl5

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• 9①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是

  A.①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子

  B.只有④为非极性分子，其余为极性分子

  C.只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子

  D.只有①③是非极性分子，其余是极性分子

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• 102001年11月17日，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子(O4)，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，则下列关于该氧分子的说法中正确的是

  A.该分子是氧元素的一种同位素

  B.该物质与臭氧互为同素异形体

  C.合成O4的反应属于核反应

  D.该分子是由极性键构成的极性分子

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