下列分子和离子的中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是(  )

试卷相关题目

• 1已知Zn 2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp 3型杂化轨道，那么[ZnCl 4] 2 —的空间构型为(       )

  A.直线型

  B.平面正方形

  C.正四面体型

  D.正八面体型

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• 2下列说法中错误的是（   ）

  A.若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子

  B.C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

  C.CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同

  D.短周期元素离子aXm+和bYn－具有相同的电子层结构，则a>b

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• 3下列说法中正确的是

  A.所有的原子核内质子数都比中子数多

  B.氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子

  C.核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同

  D.非金属元素原子最外层电子数都大于4

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• 4下列说法错误的是（  ）

  A.附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去

  B.可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液

  C.向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液

  D.加热碘单质，产生紫色碘蒸气，这个过程只克服范德华作用力

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• 5向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO 3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是(    )

  A.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失

  B.生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－

  C.生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl

  D.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失

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• 6下列说法中正确的是（   ）

  A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

  B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

  C.CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl-共有8个

  D.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高

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• 7下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(   )

  A.氯化铵(NH4Cl)的电子式：

  B.H2O2的电子式：

  C.HClO的结构式：H－O－Cl

  D.14C的原子结构示意图：

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• 8常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是

  A.苯具有芳香性

  B.苯中的化学键强度更强

  C.苯分子间作用力更小

  D.固态时苯分子排列更紧密

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• 9近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是

  A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化

  B.金刚石是碳的一种同位素

  C.钠被氧化最终生成碳酸钠

  D.金刚石中只含有非极性共价键

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• 10不锈钢的种类很多，其中一种铁元素以外，还含有较多的Cr(铬）、Ni(镍）、Mo(钼），少量的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。 （1）上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是_______ （2）Mo（钼）处于第五周期，且与Cr（铬）元素位于同一族，则基态Mo（钼）原子的外围电子（价电子）排布式是_______。 （3）CH 4的沸点比SiH 4低，原因是_______。 （4）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni(CN) 4] 2—中不含有的是____（填选项编号）。

  A.离子键

  B.配位键

  C.σ键

  D.π键

  E.氢键（5）碳元素有多种单质，其中C 60分子有独特的球形结构：C 60分子中原子轨道杂化类型是_______。 （6）碳的另一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加人镁原子层，两层俯视图： 该材料的化学式为_______。

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