下列叙述不正确的是

试卷相关题目

• 1为了确定SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是(  )

  A.观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物

  B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物

  C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

  D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

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• 2向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl 4后，滴加少量氯水，振荡，CCl 4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl 4层颜色会逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是

  A.CCl4层显紫色是因为有I2生成

  B.CCl4层颜色变浅是因为I2变成I-

  C.CCl4层显紫色是因为有Cl2生成

  D.CCl4层颜色变无色是因为I2的升华

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• 3如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(  )

  A.H2S

  B.HCl

  C.PH3

  D.SiH4

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• 4某元素R的气态氢化物的化学式符合RH 4，且氢的质量分数为25%。 则R的最高价氧化物的水化物化学式为（ ）

  A.H2SO4

  B.H2CO3

  C.HNO3

  D.H2SiO3

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• 5下列分子结构中，原子的最外层电子能都满足8电子稳定结构的是 (   )

  A.CH4

  B.PF3

  C.SF6

  D.BeCl2

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• 6X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y 2+=X 2++Y  (2)Z+2H 2O(冷)=Z(OH) 2+H 2 (3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e —=M 2+ (4)Y可以溶于稀H 2SO 4中，M不被稀H 2SO 4氧化。则金属性强弱顺序正确的是(    )

  A.M

  B.N

  C.N

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• 7下列说法正确的是（   ）

  A.H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

  B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

  C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

  D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

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• 8氢化铵（NH 4H）与氯化铵的结构相似，已知NH 4H与水反应有H 2生成，下列叙述不正确的是(       )

  A.NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键

  B.NH4H溶于水

  C.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

  D.将NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生

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• 9关于氢键，下列说法正确的是 （    ）

  A.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；

  B.冰中存在氢键，水中不存在氢键；

  C.每一个水分子内含有两个氢键；

  D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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• 10用分子间作用力的观点，下列最适合溶解硫粉（S 8）的溶剂是

  A.水

  B.CH3OH（甲醇）

  C.CS2　

  D.CH3COOH（乙酸）

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