下列各组物质中，互为同位素的是                                   （  ）   

试卷相关题目

• 1下列排列顺序正确的是（  ）

  A.固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3

  B.微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1-＞Na+

  C.电离出氢离子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

  D.氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

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• 2SiCl 4的分子结构与CCl 4类似，对其作出如下推断，其中正确的是 ①SiCl 4晶体是分子晶体 ②常温、常压SiCl 4是液体 ③SiCl 4的分子是由极性键形成的非极性分子 ④SiCl 4熔点高于CCl 4 

  A.只有①

  B.只有①②

  C.只有②③

  D.全部

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• 3在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是

  A.CO2

  B.PCl3

  C.CCl4

  D.BF3

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• 4下列叙述正确的是                               （    ）

  A.3Li+中含有的中子数与电子数之比为4∶3

  B.离子化合物中只含有离子键

  C.常温下，11.2L的甲烷气体中含有碳氢键的物质的量为2mol

  D.常温下，可用铁制的容器来盛装浓硝酸或浓硫酸

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• 5在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF 3、CHClFCF 3、C 3F 8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是（   ）。

  A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形

  B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

  C.CHClFCF3存在手性异构

  D.第一电离能：N＜O＜F

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• 6若N 60是与C 60相似的另一种“分子足球”，下列说法正确的是

  A.N60分子中只含有共价键

  B.N60和14N都是氮的同位素

  C.N60是一种新型化合物

  D.N60与N2互为同分异构体

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• 7甲烷分子中C原子的杂化轨道类型是

  A.sp

  B.sp2

  C.sp3

  D.sp2d

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• 8下列说法正确的是（ ）

  A.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

  B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体

  C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

  D.金属晶体的熔点普遍都很高

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• 9下列对分子性质的解释中，不正确的是

  A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

  B.乳酸（）存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

  C.在NH3分子中存在极性共价键和配位键

  D.由上图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有非羟基氧原子

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• 10下列数据是对应物质的熔点，由以下数据做出的下列判断中，错误的是   物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点9208011291190—1072073—571723

  A.铝的化合物的晶体中有的是分子晶体

  B.表中只有BCl 3和干冰是分子晶体

  C.离子晶体熔化时破坏离子键

  D.分子晶体熔化时不破坏共价键

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