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下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是  [     ]

发布时间:2021-09-05

A.N2

B.CS2

C.Cl2

D.H2

试卷相关题目

  • 1下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是 表述1   表述2    

    A.在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力

    B.通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小

    C.在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同

    D.P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P 4O 10、C 6H 12O 6均属于共价化合物

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  • 2下列物质中,只含共价键的是(   )

    A.HCl

    B.NaCl

    C.Na2O

    D.NaOH

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  • 3下列物质中,既存在离子键、共价键,又存在配位键的是:  

    A.石墨

    B.BaCl2

    C.NH4F

    D.NaOH

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  • 4下列有关σ键和π键的说法正确的是(   )

    A.σ键是镜像对称,而π键是轴对称

    B.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的

    C.σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度

    D.π键比σ键重叠程度大,形成的共价键强

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  • 5下列属于共价化合物的是(  )

    A.Cl2

    B.MgCl2

    C.H2S

    D.KOH

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  • 6下列各说法中正确的是

    A.分子中键能越大,键长越大,则分子越稳定

    B.元素周期表中的IA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

    C.水分子可表示为HO-H,分子中键角为180°

    D.H-O键能为463kJ/mol,即18g H2O分解成H2和O2时,需消耗能量为2×463kJ

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  • 7能够用键能的大小作为主要依据来解释的是

    A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态

    B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸

    C.稀有气体一般难于发生化学反应

    D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定

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  • 8下列有关叙述中正确的是

    A.由碳、氮原子形成的化合物比金刚石坚硬,其主要原因是碳氮键比碳碳键短

    B.液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定

    C.S8和NO2都是共价化合物,NH4Cl和CaC2都是离子化合物

    D.若ⅡA某元素的原子序数为m,则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10

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  • 9下列关于σ键和π键的理解不正确的是

    A.σ键一般能单独形成,而π键一般不能单独形成

    B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转

    C.CH3-CH3、CH2=CH2、CHCH中σ键键能相等,π键键能也相等

    D.碳碳双键中一定有一个σ键,一个π键,碳碳三键中一定有一个σ键,二个π键

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  • 10下列说法中正确的是

    A.双原子分子中化学键键能越大,分子越牢固

    B.双原子分子中化学键键长越长,分子越牢固

    C.双原子分子中化学键键角越大,分子越牢固

    D.同一分子中,σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同

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