氯化钠是人们日常生活中常用的调味品。下列性质中可以证明氯化钠中一定存在离子键的是  

试卷相关题目

• 1取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的是

  A.温度越高，镁与水反应的速率越快

  B.镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O==Mg(OH)2＋H2↑

  C.氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性

  D.氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：

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• 2下列说法中正确的是（  ）

  A.在由Fe、C.CuCl2溶液构成的原电池时，一段时间后Fe棒上将覆盖一层红色物质

  B.熔融状态下能导电的物质一定是离子键化合物

  C.CuCl2溶液构成的原电池时，一段时间后Fe棒上将覆盖一层红色物质B.熔融状态下能导电的物质一定是离子键化合物C.燃煤发电的能量转变过程可以表示为：化学能→热能→机械能→电能

  D.阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

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• 3美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构--Al13和Al14. 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是

  A.Al13、Al14互为同位素

  B.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

  C.Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似

  D.Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

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• 4下列各元素，最易形成离子化合物的是（  ）①第三周期第一电离能最小的元素  ②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素     ④电负性最大的元素．

  A.①②

  B.③④

  C.②③

  D.①④

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• 5下列叙述中正确的是（  ）

  A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

  B.具有共价键的化合物是共价化合物

  C.具有离子键的化合物是离子化合物

  D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

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• 6某稀有气体元素的原子序数为a，跟它的原子序数靠近的两种短周期元素X和Y相互化合时，能形成化学式为XY2的离子化合物．已知Y的原子序数为b，则X的原子序数为（  ）

  A.a-b

  B.2a-b

  C.3a-2b

  D.3b-2a

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• 7下列叙述中不正确的是

  A.离子是带电的原子或原子团

  B.共价化合物在纯液态时不存在离子

  C.离子化合物中阴、阳离子个数不一定相等

  D.NaCl是电解质，Cu是非电解质

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• 8某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是

  A.K2S

  B.MgS

  C.MgO

  D.NaF

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• 9两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（   ）

  A.11和8

  B.6和8

  C.7和8

  D.12和9

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• 10下列化合物中，只存在离子键的是（  ）

  A.NaOH

  B.CO2

  C.NaCl

  D.HCl

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