离子键是指带相反电荷的离子之间的相互作用，它是一种静电引力．下列含有这种静电引力作用的物质是（  ）

试卷相关题目

• 1下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（  ）

  A.可溶于水

  B.具有较高的熔点

  C.水溶液能导电

  D.熔融状态能导电

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• 2X是ⅡA族的金属元素，Y是ⅥA族的非金属元素。那么，由X和Y形成的离子化合物的化学式是

  A.XY

  B.X2Y

  C.XY2

  D.X2Y3

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• 3下列各元素，最易形成离子化合物的是  ①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子③2p亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素

  A.①②

  B.③④

  C.②③

  D.①④

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• 4下列叙述中，正确的是

  A.含金属元素的离子一定都是阳离子

  B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

  C.某元素从化合态变为游离态，该元素一定被氧化

  D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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• 5钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，则下列叙述错误的是

  A.过氧化钡的化学式是Ba2O2

  B.1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气

  C.过氧化钡是离子化合物

  D.过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂

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• 6下列物质中，属于离子化合物的是  

  A.N2

  B.CO2

  C.NaOH

  D.CH4

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• 7氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列叙述中正确的是（  ）

  A.锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率

  B.标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7

  C.氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物

  D.氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化

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• 8含有非极性键的离子化合物是

  A.NH4Cl

  B.NaOH

  C.Na2O2

  D.MgCl2

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• 9现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．②金属和非金属化合形成离子键．③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键．⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．上述各种说法正确的是（  ）

  A.①②⑤正确

  B.都不正确

  C.④正确，其他不正确

  D.仅①不正确

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• 10下列叙述中正确的是（  ）

  A.二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同

  B.含有离子的晶体一定是离子晶体

  C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键

  D.分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键

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