下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是： ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

  A.①③⑤

  B.②④⑥

  C.②③④

  D.①③⑥

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• 2下列物质中，含有共价键的离子化合物是

  A.Na2O2

  B.MgCl2

  C.NH3

  D.KCl

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• 3下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（  ）

  A.1与6

  B.2与8

  C.9与11

  D.8与14

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• 4下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是（  ）

  A.易溶于水

  B.具有较高的熔点

  C.熔融状态下能导电

  D.溶于水能电离出离子

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• 5下列物质中，属于离子化合物的是 [     ]

  A.NH4Cl

  B.H2O2

  C.C2H4

  D.HNO3

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• 6前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NO3NH2）和H2O2制得化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H-O-O-H，下列说法中不正确的是

  A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的

  B.H2O2分子中只含σ键，不含π键

  C.H2O2既有氧化性又有还原性

  D.H2NCONH2·H2O2属于离子化合物

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• 7为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。其中合理、可靠的是

  A.观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物

  B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物

  C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

  D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

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• 8下列说法不正确的是（  ）

  A.在化学反应中发生能量变化的主要原因是物质中化学键的断裂和形成

  B.离子键是相邻阳离子、阴离子间的静电作用

  C.根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键

  D.一个确定的化学反应是吸热反应还是放热反应，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

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• 9NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是

  A.NaH中氢负离子的最外层有两个电子

  B.NaH中H-半径比Li+半径小

  C.NaH跟液氨反应时，有NaNH2生成

  D.Na原子与H原子结合组成NaH过程中发生了电子转移

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• 10分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

  A.H2O、HCOOH、(NH3)2Fe(SO4)2均含有氧，都是氧化物

  B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

  C.赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石

  D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物

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