在金属中，自由移动的电子属于

试卷相关题目

• 11999年曾报导合成和分离了含高能量正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是

  A.N5+共有34个核外电子

  B.N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合

  C.化合物N5AsF6中不含离子键

  D.化合物N5AsF6中F的化合价一定为-1

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• 2现有如下各说法①在水中氢．氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳离子．阴离子的相互吸引。④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2．Cl2分子里共价键发生断裂生成H．Cl原子，而后H．Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是

  A.①②⑤正确

  B.都不正确

  C.④正确，其他不正确

  D.仅①不正确

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• 3下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是

  A.NaCl溶于水

  B.HCl溶于水

  C.干冰气化

  D.KClO3受热分解

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• 4下列选项错误的是

  A.在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键

  B.设想把“H2+ Cl2=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电

  C.某反应△H >0，△S >0，该反应是个非自发反应

  D.25℃时，NaNO2溶液的pH =8，c(Na+) -c(NO2-)= 9.9×10-7mol/L

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• 5最近，科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中，正确的是

  A.是两种单质的混合物

  B.是共价化合物

  C.此新物质硬度很大

  D.含有离子键

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• 6下列说法正确的是

  A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物

  B.IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

  C.完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物

  D.活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键

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• 7金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（  ）

  A.易导电

  B.易导热

  C.有延展性

  D.密度

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• 8下列说法中，错误的是

  A.相邻的原子之间强烈的相互作用，叫化学键

  B.一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

  C.干冰气化时，破坏了二氧化碳分子内的化学键

  D.水被通电分解时，水分子内的化学键被破坏

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• 9在单质的晶体中，一定不存在

  A.分子间的作用力

  B.离子键

  C.共价键

  D.金属离子与自由电子间的作用

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• 10下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是  

  A.CO2

  B.Na2O

  C.NH4Cl

  D.CaCl2

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