下列电子式正确的是

试卷相关题目

• 1下列物质分子的电子式正确的是

  A.CH3Cl

  B.羟基

  C.CO2

  D.C2H4

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• 2有关化学用语正确的是

  A.乙烯的结构简式CH2CH2

  B.乙醇的结构简式C2H6O

  C.四氯化碳的电子式

  D.乙酸的分子式C2H4O2

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• 3下列化学用语表示正确的是

  A.二氧化碳的电子式为：

  B.乙烯的结构简式为：CH2CH2

  C.乙醇的分子式为：C2H6O

  D.Cl-离子的结构示意图为：

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• 4下列有关化学用语正确的是

  A.CO2的电子式：

  B.Cl-的结构示意图：

  C.NH3分子比例模型：

  D.质量数为37的氯原子：3717Cl

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• 5下列关于晶体的说法正确的组合是（  ）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC.NaF.NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤晶格能由大到小顺序：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．

  A.①②③⑥

  B.①②④

  C.③⑤⑥⑦

  D.③⑤

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• 6下列化学用语表达正确的是

  A.Ca2+离子结构示意图：

  B.N原子轨道表示式：

  C.Cr基态原子核外电子排布式：[Ar]3d54s1

  D.S原子电子式：

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• 7下列各项中表达正确的是

  A.NaCl的电子式：

  B.CO2的分子模型示意图：

  C.CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价

  D.次氯酸的结构式：H－Cl－O

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• 8碱金属卤代物是典型的离子晶体，它们的晶格能与1/d0成正比(d0是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。下列说法错误的是

  A.晶格能的大小与离子半径成正比

  B.阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小

  C.阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大

  D.金属卤代物晶体中，晶格能越小，氧化性越强

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• 9下面的排序不正确的是

  A.晶体熔点的高低：

  B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

  C.熔点由高到低：Na>Mg>Al

  D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

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• 101mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是

  A.NaCl(s)==Na+(g)+Cl－(g) △H1

  B.Na(s)+ 1/2Cl2(g)==NaCl(s) △H2

  C.Na(g)+1/2 Cl2(g) ==NaCl(s) △H3

  D.NaCl(g)==Na+(g)+Cl－(g) △H4

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