在晶体中与中心离子（或原子）直接成键的离子（或原子）称为配位离子（或原子）。配位离子（或原子）的数目称为配位数。在NaCl晶体中Na+、Cl-的配位数都是

试卷相关题目

• 1配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是

  A.以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用

  B.Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素

  C.[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分

  D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+

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• 2下列反应中无配合物生成的是

  A.铝与氢氧化钠反应

  B.向氯化铝溶液中加入过量氨水

  C.含氟牙膏中加入氯化铝并不断充分搅拌

  D.向硫酸铜溶液中通入过量氨气

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• 3顺式Pt(NH3)2Cl2相对分子质量为300。是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是

  A.由4种元素组成

  B.含有NH3分子

  C.Pt的化合价为＋4

  D.Pt元素的质量分数为65%

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• 4下列推断正确的是（  ）

  A.BF3是三角锥形分子

  B.NH4+的电子式：，离子呈平面形结构

  C.CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键

  D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键

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• 5下列说法正确的是（  ）

  A.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109.5°

  B.SF6和PCl3分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构

  C.NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构D.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子对的排斥作用较强

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• 6下列分子或离子属等电子体的是（  ）

  A.CH4和NH3

  B.NO3-和CO32-

  C.H3O+和PCl3

  D.CS2和SO2

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• 71919年，langmuir提出等电子体的概念，后经发展，由短周期元素形成的粒子，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，就可互称为等电子体。等电子体的结构、物理性质均相似。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是

  A.SO2和O3

  B.CO2和NO2

  C.CS2和NO2

  D.PCl3和BF3

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• 8下列说法中，正确的是（  ）

  A.离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键

  B.水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形

  C.碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键

  D.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

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• 9下列分子或离子中心原子的VSEPR模型为四面体而且其空间构型为V形的是（  ）

  A.SO2

  B.NF3

  C.H3O+

  D.OF2

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• 10下列物质中，与甲烷相似，都具有正四面体结构的是（  ）

  A.CO2

  B.CCl4

  C.CH2Cl2

  D.H2O

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