下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是 ①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4+ ⑤BeCl2

试卷相关题目

• 1NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其理由是

  A.NH3分子是极性分子

  B.NH3分子内三个N-H键的键长相等，键角相等

  C.NH3分子内三个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°18′

  D.NH3分子内三个N-H键的键长相等，3个键角都等于120°

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• 2下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是

  A.H2O

  B.CO2

  C.C2H2

  D.P4

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• 3已知BF3分子的空间构型为平面三角形，用等电子原理判断，下列分子或离子的立体构型不是平面三角形的是

  A.SO3

  B.PCl3

  C.NO3－

  D.BCl3

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• 4人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是

  A.COS分子是含有极性键的极性分子

  B.COS属于离子化合物

  C.COS的结构式为S=C=O

  D.COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构

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• 5下列分子的空间构型是正四面体形的是

  A.CH4

  B.NH3

  C.H2O

  D.C2H4

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• 6下列分子中，构型不为直线形的是

  A.H2

  B.CO2

  C.HCl

  D.H2O

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• 7下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种 元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是  

  A.X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

  B.Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体

  C.W单质分子间作用力较大，加压时易液化

  D.Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中

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• 8下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。示例：F2根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是

  A.上述结构图中共出现6种元素

  B.甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

  C.甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物

  D.向CaCl2溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀产生

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• 9下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是

  A.（NH3）

  B.（HCN）

  C.（C3H4O） D. （BF3）

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• 10近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起粒子间的反应。在液氧中有氢分子和质子形成的H3+，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H3+可进步形成Hn+，下列判断正确的是

  A.H3+的电子式是

  B.H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+

  C.H3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+

  D.H3+可广泛存在于固态、液态和气态中

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