等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）的分子或离子，具有相同的结构特征．下面各组微粒中，几何构型不相同的是（  ）

试卷相关题目

• 1某共价化合物中含有C.H、N三种元素，分子内有4个N原子，且4个N原子排列成内空的正四面体，每两个原子间都有1个C原子，又知分子内无C-C和C=C键，则该化合物的化学式为

  A.C4H8N4

  B.C6H12N4

  C.C4H10N4

  D.C4H12N4

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• 2通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同， 则下列有关说法中正确的是

  A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

  B.NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角结构

  C.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥结构

  D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

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• 3下列与H2O分子空间构型不相同的是

  A.H2S

  B.NH3

  C.H2Se

  D.CO2

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• 4已知在CH4中，C-H键间的键角为109°28′，NH3中，N-H键间的键角为107°，H2O中O-H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是

  A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力

  B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力

  C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力

  D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系

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• 5石英晶体的平面示意图如下图所示，它实际上是网状结构，其中硅、氧原子的个数比是m：n，有关叙述正确的是

  A.m：n=1：2

  B.m：n=2：1

  C.原硅酸根SiO44-的结构为，则二聚硅酸根离子Si2O4x-中的x=6 D.六聚硅酸根[Si6O18]y-中的y=10

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• 6下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是

  A.CO2

  B.H2S

  C.PCl3

  D.SiCl4

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• 7膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是

  A.PH3是非极性分子

  B.PH3分子中磷原子上有一对有孤对电子

  C.PH3是一种强氧化剂

  D.PH3分子中P-H键是非极性键

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• 8六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是

  A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

  B.六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

  C.S-F键是σ键，且键长、键能都相等

  D.六氟化硫分子中只含极性键

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• 9最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等科学家获得了具有理论研究意义的N4分子，其结构与白磷相似，1个N4分子的4个氮原子位于正四面体的4个顶点，如图所示。下列关于N4的说法中正确的是

  A.N4是一种新型的化合物

  B.N4与N2互为同素异形体

  C.N4比N2更稳定

  D.N4转化为N2属于物理变化

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• 10下列分子的空间构型是正四面体形的是

  A.CH4

  B.NH3

  C.H2O

  D.C2H4

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